乙酸钠为弱酸强碱盐，其水溶液因水解呈碱性。如果溶液长时间停留在100，盐水解产生的乙酸会挥发。如果系统打开，水解平衡将随着乙酸的逸出而移动。极限是醋酸钠溶液终会变成氢氧化钠溶液。
当热饱和溶液的温度降低时，溶质通常会沉淀，但有时会出现过饱和，即系统中的溶质已经超过了根据该温度下溶解度计算的值(超过饱和时的浓度)，而没有结晶。过饱和体系是不稳定的。一旦有外界干扰，如振动，玻璃棒摩擦容器内壁，加入固体溶质，固体会迅速沉淀。
乙酸钠的水解程度不同于乙酸的电离程度。乙酸钠在水中完全离子化。乙酸钠是强酸弱碱盐，乙酸根离子水解程度较弱，所以乙酸钠的电离程度大于乙酸钠，在水溶液中，乙酸钠是弱碱(pKb=9.24)，不能用水中的强酸准确滴定，需要非水滴定法。可以大大提高醋酸钠的碱度。乙酸可以经历普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，乙酰氯可以通过亲核取代机理生成，酸酐也可以通过双分子脱水生成。扩展数据的相关应用：醋酸钠固体加入0.1mol/Lr醋酸钠溶液中c(CHCOO-)/c(Na)变大的原因。
由于乙酸根离子需要水解(生成乙酸分子)，乙酸钠溶液中的c(CHCOO-)/c(Na)小于1。加入的乙酸钠固体溶于水后，乙酸根离子也会水解。但由于溶液中有乙酸分子，会抑制乙酸根离子的水解，所以后期乙酸根离子的水解程度较小。
假设将1毫升库纳溶于水中制备1L溶液，然后加入1毫升3毫升库纳，其浓度从1毫升/升变为2毫升/升.从之前的1L溶液中提取0.5L水，其浓度变为2mol，效果相同。抽出水后，醋酸根离子的水解平衡向左移动(可用平衡常数或质量作用定律求解)。
加入乙酸钠固体后，溶液浓度变大。加水后，溶液浓度变小。这是两个相反的过程，结果自然是相反的。随着水的加入，乙酸根离子的水解平衡向右移动。
想要了解更多阳离子聚丙烯酰胺、絮凝剂的内容，可以关注我们。